Calcular moles
Recuerda las disoluciones cuantitativas o valoradas (%, M, N, ppm y fracción molar) consideran la proporción numérica que existe
entre el soluto o del disolvente. Mide la concentración de la disolución,
que define como la
cantidad de
soluto disuelta en cierta
cantidad de disolvente.
Para calcular el número de moles es necesario utilizar la
fórmula:
n = a / PM Donde
n = Número de moles
a = gramos de la
sustancia
PM = Peso molecular (masa molecular).
Para sacar
el peso molecular es necesario que recurras
a la tabla periódica y obtengas el peso de cada
uno
de los elementos involucrados.
El mol (molécula gramo) es una
Unidad Internacional usada para
medir
la cantidad de una
sustancia.
Un mol de una sustancia expresado
en g en su masa molecular.
La molaridad se representa con M mayúscula
para no confundir la
molaridad= (moles Kg
de una solución) que se
representa con m minúscula.
Problema
1
Calcula ¿Cuál es
la concentración
molecular de una solución que se
prepara disolviendo 58
gramos de NaCl en agua formar
un litro de disolución?
Nota Redondea los números
enteros
las
masas atómicas
de los elementos.
A Datos
-
NaCl = 58 gr.
-
Volumen
de la solución 11
B Formulas:
a)
n= g de soluto / masa molecular
b)
m= n/1 de solución
Recuerda la masa molecular
es la suma de las masas
atómicas
de los elementos
que forman el compuesto.
Utiliza la formula a para calcular el número de moles, sustituye los valores y efectúa las operaciones correspondientes.
a)
n =
g de soluto / masa molecular
Sustitución
n = 58g/ Na = 22.990, Cl= 35.453, total de masa molecular= 58.443 n= 58/58.443
n= 0.992
Con el número de moles calculado, utiliza la
formula
b, sustituyen los
datos y efectúa las operaciones correspondientes.
b) molaridad =n/l
de solución
Sustitución:
n=0.992, molaridad = 0992/ litro de solución
Problema 2
Calcula ¿Cuál es la concentración molar de una solución que se
prepara disolviendo 100 gramos
de NaOH en agua hasta
formar dos litros de disolución?
Nota: Redondea
a números
enteros
las
masas atómicas
de los elementos.
A. Datos:
-
NaOH = 100g
-
Volumen
de la solución 2 1
B.
Fórmulas:
a)
N =g de soluto / masa molecular
b)
M= n / l de solución
Recuerda: la masa molecular es la suma
de
las masas atómicas de los elementos
que
forman el compuesto.
Utiliza la formula a para calcular el número de moles, sustituye los valores
y efectúa las operaciones correspondientes.
a)
n =
g de soluto / masa molecular
Con el número de moles calculado utiliza
la formula b sustituyen los datos
y efectúa las operaciones correspondientes.
Sustitución:
n= 100g de soluto/Na
= 22.990, O = 15.999,
H= 1.0079,
total de masa molecular
=39.996 n=100/39.996
n=2.5
b)
Molaridad =
n/l
de solución
Sustitución:
molaridad = 2.5 / 2
litros de solución.
Porque la molaridad es pedida en litros de solución y de acuerdo a la fórmula y el total de número
de moles se divide entre dos y da
como
resultado el valor de la molaridad por cada
litro.
molaridad =2.5 / 2 / 2= 1.25/ 1 litro de
solución.
C. Resultado:
Problema 1
n = 0.992, molaridad= 0.992/ litro de solución
Problema 2
n = 2.5 molaridad = 2.5/2 litros de solución = 1.25 / 1 litro de solución.
D. Explica brevemente tu respuesta, indicando porque te dio ese resultado y que
significa.
Problema
1:
El resultado se
obtuvo porque al sustituir los 58g y dividir
la masa molecular del cloruro de
sodio de acuerdo
a la
sustitución de la fórmula arrojó un resultado
de n=0.992 moles.
Problema 2 que es muy similar
de realizar al primero se sustituye
la fórmula solo que en este
caso son 100g y
se
procedió a dividir la masa molecular del
hidróxido de sodio
la cual fue calculada
de acuerdo a los números atómicos
de
cada elemento que componen
dicho
elemento la cual
arrojo la cantidad de 2.5 y al
dividirla entre dos para
sacar el equivalente
por
litro quedaría 1.25.
Bibliografia:
Prepa en línea Sep. Contenido extenso
Módulo 14 semana numero dos Tabla periódica recuperado 17 de agosto del 2016.
Prepa en línea Sep. Actividad
integradora 4 calcular moles recuperado el 17 de agosto del 2016.
Imágenes de portada tomadas de google
recuperado el 17 de agosto del 2016.
Copyright Martha Salazar.
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