Módulo 15. Hacia un desarrollo sustentable.- Unidad 1: Transformaciones de la materia y energía en el entorno natural y sus implicaciones sociales.- Actividad integradora II: Estequiometria.

¿Qué hacer?

1.    Analiza el siguiente planteamiento:

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaCLO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Masas atómicas de los elementos:                               Valor redondeado:

Na  =   22.9898                                                                                   23

Cl   =   35.453                                                                                     35

O    =   15.9994                                                                                   16

      

Para saber el total del peso o masa atómica del NaCIO (hipoclorito de sodio), tenemos que buscar en la tabla periódica su masa o peso atómico y multiplicar las masas atómicas de cada elemento, por la cantidad de átomos existentes dentro del compuesto de cada uno de ellos. Después sumamos los resultados para obtener el total del peso o masa atómica del NaCIO (hipoclorito de sodio).

Por lo tanto, tenemos los siguientes valores redondeados:

Na  = 23 x 1 = 23 u.m.a.

Cl   = 35 x 1 = 35 u.m.a.

O    = 16 x 1 = 16 u.m.a.

Por lo tanto, el total de la masa atómica del NaCLO = 74 u.m.a.

2.     Ahora, para saber el número de moles en el cloro que contiene aproximadamente 52 g. de NaCLO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Aquí utilizaremos la siguiente fórmula:

n = a/PM

Donde:

n= número de moles

a= gramos de la sustancia

PM = Peso molecular (masa molecular)

Para sacar el peso molecular es necesario recurrir a la tabla periódica y sacar el peso de cada uno de los elementos.

Dónde:

a= 52 g. de NaClO

     52

n= 74

     mol

¿Cómo sacamos el peso molecular?

Na = 23   x     1   = 23

Cl   =   35   x     1   = 35

O    =   16   x     1   = 16

El peso molecular (PM) es 74 g/mol

Teniendo todos los datos necesarios y con la fórmula n=a/PM sacaremos cuántos moles hay:

n= 52g/74/mol

La molaridad de la solución es de 0.702 moles

3.  ¿De qué otras formas podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?

La estequiometria está presente en la vida cotidiana: por ejemplo, un caso muy sencillo es en la cocina, ya que nos permite saber cuánto necesitamos de cada ingrediente para mezclarlos y elaborar platillos, postres, etc.  Respecto a lo farmacéutico, cuando estamos enfermos y necesitamos medicamento, la utilizamos para medir las concentraciones mínimas o máximas que necesitamos, tomando en cuenta nuestro peso, talla y así tomar la dosis adecuada para ir mejorando, o en limpieza del hogar, al diluir cloro o pino en agua, poniendo la medida exacta en el agua para una limpieza correcta y que no dañe nuestro organismo al inhalarlo; y también, entre otros, en los cosméticos o productos de belleza e higiene personal, los cuales, aunque ya contienen sustancias dañinas para la salud, deben contener las mezclas o dosis exactas para evitar una amenaza al consumidor.

BIBLIOGRAFÍA:

·         Prepa en Línea-SEP. (2016). Calcular en moles. septiembre 20,2016, de Prepa en Línea-SEP Sitio web: http://148.247.220.212/c4/course/view.php?id=44

·         Suárez, S. (2011). La química: ciencia fundamental en las aplicaciones prácticas. Septiembre 20, 2016, de Blog spot Sitio web:

 http://stephanysuarezquimica.blogspot.mx/2011/01/nomenclatura-de-los-compuestos-quimicos.html

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